40 г раствора нитратной кислоты израсходовали на нейтрализацию 20г. раствора с массовой долей натрий гидроксида 16%. определить массовую долю нитратной кислоты в растворе. если можно с дано..зараннее

дано: м(к-ты)=40г; м(р-ра гидроксида натрия)=20 г; w(naoh)=16%; найти: w(hno3).

решение:

уравнение реакции: naoh+hno3=hoh+nano3

м(всего раствора)=40г+20г=60г

м(naoh)=20г*0.16=3.2 г 

n(naoh)=3.2г/40(г/моль)=0.08 моль

n(naoh)=n(hno3)=0.08моль (по уравнению)

м(hno3)=0.08 моль * 63г/моль = 5.04 г 

w(hno3)=5.04 г / 60 г *100%=8.4 %

ответ: 8.4 %

fe + h2so4 = feso4 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2моль.

по реакции видно, что количество водорода равно количеству железа: n(h2) = n(fe) = 0,2 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = 13/65 = 0,2 моль

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

объемы получаются одинаоквыми.

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al2(so4)3) = m(al2(so4)3)/m(al2(so4)3) = 3,42/342 = 0,01 моль

по уравнению n(al) = 2*n(al2(so4)3) = 2*0,01 = 0,02 моль

m(al) = n(al)*m(al) = 0,02*27 = 0,54 г.