При действии избытка щелочи на 22 г сульфата аммония, выделилось 5,6 л газа. найти долю выделевшегося газа

Mr   2 ·(18) +32+64=132(г)                                                         2·22,4л=44,8л                     (nh4)2so4  + 2naoh = na2so4 + 2nh4oh > 2nh3+ h2o                          22 г                                                             x   (5,6л) х  -  сколько аммиака образовалось согласно реакции. х= (44,8·22): 132(л),  но так как в избытке щелочи он частично остался связанным, а выделилось 5,6л, найдем долю выделившегося:   (5,6·132)/(44,8·22)=0,75 или 75%    

n(nacl) = c(p-panacl)*v(p-panacl) = 1(моль/л)*0,05(л) = 0,05 моль.

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,05*58,5 = 2,9 г.

(c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

c6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o