Карбид алюминия обработан 200 г 30% раствора серной кислоты. выделившийся при этом метан занял объём 4,48 л (н. у). рассчитать массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Уравнение реакции : al4c3 +> 3ch4+2al2(so4)3 1.найдем исходное количество молей кислоты : n(h2so4)=m*w/m=200 г *0,3/98г/моль=0,612 моль 2.найдем массу метана : m(ch4)=n*m=0,2 моль*16г/моль=3,2 г 3.масса карбида алюминия равна : m(al4c3)=1/3*n(ch4)*144=9,6 г 4.масса раствора : m(р-ра)=200 г + 9,6  г  -3,2 г=206,4 г 5.количество молей метана : n(ch4)=2*n(ch4)=0,2*2=0,4 моль 6.остаток кислоты : 0,612 моль-0,4 моль=0,212 моль тогда,массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна : w(h2so4)=0,212 моль * 98  г/моль/206,4*100=10,065=10,1%

2h2 + o2 = 2h2o

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

fe2o3 + 3h2so4 =   fe2(so4)3   + 3h2o

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4

s + o2 = so2

n(s) = m(s)/m(s) = 20/32 = 0,625 моль

по уравнению n(o2) = n(s) = 0,625 моль.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 0,625*32 = 20 г.

m(воздуха) = m(o2)/w(о2) = 20/0,231 = 86,6 г.