Масса 46% раствора муравьиной кислоты, необходимого для нейтрализации 0,5 моль гидроксида лития, равна г?

hcooh+lioh=h2o+hcooli

из уравнения u(hcooh)=u(lioh)=0,5 моль

m(hcooh)=1+12+16*2+1=94 г/моль

m(hcooh)=m*u=47 г

w=m вещества/m раствора

0,46=47/m раствора

m раствора=47 г/0,46=102,17 г

подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 моль

по уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль

m(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.

допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.

чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

молярная маса h2so4=98 г/моль

м.м naoh=40г/моль

соотношение количества вещества равно один к двум.

составим пропорцию: 2*(24.5/98)=х/40;

49/98=х/40

х=(49*40)/98=20 г.

маса naoh=20 г.