Состав доломита выражается формулой сасо3 мgсо3. определите в нем массовую долю примесей (в процентах) если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа

1)camg(co3)2--> 2co2+cao+mgo

2)n(co2)=v(co2)/vм=89,6л/22,4л=4 моль

3)n(camg(co3)2=1/2*n(co2)=4моль/2= уравнению реакции

4)m чистого(camg(co3)2)=n*m=2моль*184г/моль=368г

5)m(примесей)=m(camg(co3)2)c примесями - m чистого(camg(co3)2=500г-368г=132г

6)ω% (примесей)=(m(примесей)/m(camg(co3)2)с примесями)*100%=(132г/500г)*100%=26,4%.

camg(co3)2 →cao+mgo+ 2 co2

находим количество вещества co2

ν= 89,6/22,4=4( моль)

находим количесвто   вещества camg(co3)2

ν(camg(co3)2) =1/2 ν(co2)=2 моль

m(camg(co3)2) = 2 моль* 184,4 г/моль=368,8 г

значит масса примеси 500-368,8=131,2 г

ω( примеси)= 131,2/500*100%=26,24%

уравнение реакции

na2co3 +2hcl =2nacl = h2o + co2

количество соды 53/126=0,5 моль

количество co2 по уравнению 0,5 моль

объем v=v(m)*v=22,4*0,5=11,2 л

caco3+h2o + co2 = ca(hco3)2

ca(haco3)2=caco3+ co2 + h2o

caco3~ co2+cao