Определите ионную силу раствора, содержащего 1,62 г са(нсо3)2 в 250 г воды.

Ca(hco3)2 < => ca(+2) + м = 1/(c1*z1^2 + c2z2^2) - ионная сила раствора, где с1 и с2 - моляльные (в разбавленных растворах - молярные) концентрации ионов ca(+2) и , z1 и z2 - заряды соответствующих ионов . n(ca(hco3)2) = m/m = 1.62/162 = 0.01моль, с = 0,01/0,25 = 0,04m - молярная концентрация раствора гидрокарбоната кальция . c1 = 0.04m - концентрация ионов са (+2) . c2 = 0.04*2 = 0.08 m - концентрация ионов м = 1/2 (0,04*(2^2) + 0.08*(1^2) ) = 0.12

1) ch3coona + naoh → ch4 + na2co3

2ch4=c2h4+2h2

 

2) c2h4+cl2=c2h4cl2

3)c2h4cl2+zn=c2h4+zncl2

4)c2h4+h2o=c2h5oh

5) c2h5oh=c2h4+h2o

c2h4+o=c2h4o-окись этилена

c2h4o+h20=ch2(oh)ch2(oh)

w(hcl) = m(hcl)/m(смеси)

w(hcl) = 200/(200 + 29,25) = 0,87 или 87%.