Определите ионную силу раствора, содержащего 1,62 г са(нсо3)2 в 250 г воды.

Ca(hco3)2 < => ca(+2) + м = 1/(c1*z1^2 + c2z2^2) - ионная сила раствора, где с1 и с2 - моляльные (в разбавленных растворах - молярные) концентрации ионов ca(+2) и , z1 и z2 - заряды соответствующих ионов . n(ca(hco3)2) = m/m = 1.62/162 = 0.01моль, с = 0,01/0,25 = 0,04m - молярная концентрация раствора гидрокарбоната кальция . c1 = 0.04m - концентрация ионов са (+2) . c2 = 0.04*2 = 0.08 m - концентрация ионов м = 1/2 (0,04*(2^2) + 0.08*(1^2) ) = 0.12

уравнение:

с3н8 + 5о2 = 3со2 + 4н2о

составляем пропорцию:

при сгорании 22,4 л пропана образуется 3*22,4=67,2 л углекислого газа

при сгорании 11,2 л пропана образуется х л углекислого газа

находим х: х=11,2*67,2/22,4=33,6 л.

ответ: 33,6 л 

20 г                                                                                              х л

caco3    +    2hcl    =     cacl2     +     co2  +   h2o  

100 г/моль                                                                        22,4 л/моль

 

х = 20*22,4/100 = 4,48 л.

ответ: 4,48 л.