Вычислите массовую долю кислорода в нитрате цинка. распишите .

массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле

w = ar * n / mr * 100%,  ar - относительная атомная масса элемента,  n - число атомов этого элемента в формуле, mr - относительная молекулярная масса всего вещества.  mr (zn(no3)2) = 65 + (14 + 16 *3) *2 = 189

w (o) = 16 * 6 / 189 * 100% = 50,79%

массовая доля кислорода в нитрате цинка равна 50,79%

hno3 = h+ + no3− (для  азотной кислоты);

c2h2+h2o=ch3coh

ch3coh+ h2= c2h5oh

2,4л     22,4л

х л       22,4л

находим объем ch3coh. по пропорции он равен 2,4л, такой же объем будет у c2h5oh.

  vm=v\n

n=v\vm

n= 2,4л\22,4 л/моль=0,1моль

m=m\n

m(c2h5oh)=46г/моль

m=m*n 

m(с2h5oh)=46г\моль*0,1 моль=4,6г

ответ: m(c2h5oh)=4.6г