Вычислите массовую долю кислорода в нитрате цинка. распишите .

массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле

w = ar * n / mr * 100%,  ar - относительная атомная масса элемента,  n - число атомов этого элемента в формуле, mr - относительная молекулярная масса всего вещества.  mr (zn(no3)2) = 65 + (14 + 16 *3) *2 = 189

w (o) = 16 * 6 / 189 * 100% = 50,79%

массовая доля кислорода в нитрате цинка равна 50,79%

hno₃ + koh = kno₃ + h₂o

ω=mвещ/mр-ра

mhno₃=0.0315*200=6.3 г находится в растворе

mkoh=0.021*400=8.4 г находится в растворе

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mkoh=39+16+1=56 г/моль

mkno₃=39+14+3*16=101 г/моль участвуют в реакции

т.к. mhno₃ > mkoh, то mhno₃=6,3 г участвует полностью в реакции

mkno₃=101*6.3/63=10.1 гр масса соли kno₃

cabr2     ca 2валентность вr 1валентность

so2       s 4валентность   о 2валентность

as2o5     as 5валентность   о 2валенстность

al2s3       al3валентность   s 2валенстность

ва3р2       ва 2валентность   р 3валенстность

  feo       fe 2 валенстность   о 2валенстность