Для углеводорода структурная формула которого сн3 - сн - сн2 - сн2 - сн3 i сн3 напишите формулы возможных изомеров. назовите все соединения по международной номенклатуре июпак

c6h14-твой элемент..ты просто рисуй цепочки с таким же колличеством углеродов и :

сн3 - сн2 - сн - сн2 - сн3 или  сн3 - сн2 - сн2 - сн2 - сн2-сh3

                      i

                    сн3

2)

c бромной водой с образованием осадка (трибромфенола) взаимодействует фенол:

с6н5он + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

n(c6h2br3oh) = m(c6h2br3oh)/m(c6h2br3oh) = 16,55/331 = 0,05 моль

по уравнению n(с6н5он) = n(c6h2br3oh) = 0,05 моль

m(с6н5он) = n(с6н5он)*m(с6н5он) = 0,05*94 = 4,7 г.

с6h5oh + koh = c6h5ok + h2o

ch3cooh + koh = ch3cook + h2o

m(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 28*0,2 = 5,6 г

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению  гидроксида калия с фенолом видно, что на реакцию идет n(koh) = n(c6h5oh) = 0,05 моль.

тогда на реакцию с уксусной кислотой остается 0,1 - 0,05 = 0,05 моль koh. по этой же реакции: n(ch3cooh) = n(koh) = 0,05 моль.

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,05*60 = 3 г.

m(ch3cooh) = 3 г, m(с6н5он) =  4,7 г.

3)

с бромом реагирует только гексен-1 (гексен-1 и циклогексан изомеры, потому общая формула у них одинаковая с6н12, для различия что где  гексен-1 буду писать как с4н9сн=сн2) :

с4н9сн=сн2 + br2 = с4н9снbr-сн2br

m(br2) = m(p-pabr2)*w(br2) = 500*0,032 = 16 г

n(br2) = m(br2)/m(br2) = 16/160 = 0,1 моль.

по уравнению n(с4н9сн=сн2) = n(br2) = 0,1 моль

m(с4н9сн=сн2) = n(с4н9сн=сн2)*m(с4н9сн=сн2) = 0,1*84 = 8,4 г.

горение смеси:

с4н9сн=сн2 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

с6н12 + 9о2 = 6со2 + 6н2о

n(o2) = v(o2)/vm = 80,64/22,4 = 3,6 моль

по первому уравнению горения на реакцию идет в раз больше кислорода, чем гексена-1: n(o2) = 9*n(с4н9сн=сн2) = 9*0,1 = 0,9 моль.

тогда на циклогексан остается 3,6 - 0,9 = 2,7 моль кислорода.

из второй реакции горения видно, чтона реакцию идет моль циклогексана в 9 раз меньше, чем моль кислорода: n(c6h12) = n(o2)/9 = 2,7/9 = 0,3 моль.

m(c6h12) = n(c6h12)*m(c6h12) = 0,3*84 = 25,2 г.

m(смеси) = m(c6h12) + m(с4н9сн=сн2) = 25,2 + 8,4 = 33,6 г.

w(c6h12) = m(c6h12)/m(смеси) = 25,2/33,6 = 0,75 или 75 %

w(с4н9сн=сн2) = 8,4/33,6 = 0,25 или 25%.

1) электролиз:

2nabr  =  2na  +  br2.

2) это гальванический элемент даниэля:

две разделенные перегородкой емкости. в одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. при замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (при условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

е = е(cu) - e(zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 в.

формула окислительно-восстановительной реакции:

3) уравнения гидролиза ch3cook:

в молекулярной форме:

ch3cook  +  h2o  =  ch3cooh  +  koh.

в полной йонной форме:

в сокращенной ионной форме:

слабая кислота и сильное основание щелочную реакцию с ph> 7.

4) по определению молярности раствора:

0,2 = m/(m*v), где m - искомая масса соли, m = m(nano3) = 85 г/моль,

v = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4h2o2 + 4kmno4  =  4mno2  +  4koh  +  5o2  +  2h20

перманганат(mno4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

mn(+7)  +  3e  = mn(+4)

еще в роли окислителя выступают два иона он в перекиси водорода:

2он(0) + 2е = 2он(-1)

кислород восстановитель

2о(-2) - 4е = о2(0)

теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный .  перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. остальные коэффициенты получаются автоматически.