Определите массу пирита, необходимого для получения такого количества soз, при растворении которого в 54,95 см3 раствора с w(h2so4)=91%, (р=1,82 г/см3) получается олеум с w(soз)=12,5%. считайте, что выход на стадии окисления серы (vi) равен 75%. , надо.

4fes2+11o2=8so2+2fe2o3

2so2+o2=2so3

so3+h2so4=so3*h2so4

m(h2so4)=54,95*1,82=100г; m(h2so4)=100*0,91=91г; m(h2o)=100-91=9г;

n(h2o)=9: 18=0,5моль;   тогда,следуя из уравнения: so3+h2o=h2so4

n(so3)=0,5; m(so3)=0,5*80=40; n(h2so4)=0,5; m(h2so4)=0,5*98=49;

общая масса( h2so4) =91+49=140;

теперь определим,сколько потребуется so3 для получения 12,5% олеума:

m(so3): [m(so3)+m(h2so4)]=12,5

m(so3): [m(so3)+140]=12,5;

m(so3)=20г;

m(so3)всего=40+20=60г;     n(so3)=60: 80=0,75моль(практ.);

              0,75 - 75%

                x        - 100%

                      x=1моль(теор.);

итак,n(so3)=1моль,тогда n(fes2)=0,5моль; m(fes2)=0,5*120=60г.

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра 

сac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2

n(cac2)=52.2/64=0.82моль

m(cac2)=40+12*2=64

1моль cac2-1моль c2h2

0.82-x

x=0.82 моль c2h2

v=22.4*0.82=18.4 л