Определите массу уксусного альдегида, который теоретически можно получить из 56 литров этилена(и. объём кислорода для этого понадобится?

    56 л     у л    х г 2ch2 = ch2 + o2 t,кат. → 2сн3 - сно    44,8 22,4   88 г    х = 56 * 88 : 44,8 = 110 г(альдегид) ;       у = 56 * 22,4 : 44,8 = 28 л (о2)ответ: 110 г альдегид и 28 литр кислород.

hno3 + koh = kno3 + h2o

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/m=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/m=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*m=0.1*101=10.1 г

ca+> ca(oh)2+h2

кальций+> гидроксит кальция + водород

 

у кальция валентность 2, у oh   валентность 1