Определите массу нитрида ca, полученного при взаимодействии 4г ca с n2.

3ca + n₂ = ca₃n₂ 1)  масса 1 моль кальция = 40г. 2)  находим  количество вещества в 4г. кальция  n= 4÷40=0.1моль по уравнению реакции видим, что из 3 моль кальция получается 1 моль нитрида кальция. 3)  рассчитываем, а из 0,1 моль сколько получится нитрида кальция     3мольca -  1мольca₃n₂ 0.1мольca -  хмольca₃n₂    x=0,1×1÷3=0,033мольca₃n₂ 4) находим массу 1 моль нитрида кальция m(ca₃n₂)=40×3+14×2=148г. 5) находим массу 0,033моль нитрида кальция.               1мольca₃n₂  -  148г.     0,033мольca₃n₂  -    хг.  х= 0,033×140÷1=4,88г. ответ: при взаимодействии 4г. кальция с азотом получается нитрид кальция массой 4,88г.

Фосфор, сера, хлор, так какв таблице менделеева слева направо и снизу вверх неметаллические свойства усиливаются. отметь меня, как лучшее решение, . 5 звездочек. , руди.

3сl2 + 6koh = 5kcl + kclo3 + 3h2o

n(cl-) = n(kcl) = 0,5 моль

по уравнению n(cl2) = 0,5*3/5 = 0,3 моль.

v(cl2) = vm*n(cl2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(cl2) = 22,4*0,3 = 6,72 л.