Определите массу нитрида ca, полученного при взаимодействии 4г ca с n2.

3ca + n₂ = ca₃n₂ 1)  масса 1 моль кальция = 40г. 2)  находим  количество вещества в 4г. кальция  n= 4÷40=0.1моль по уравнению реакции видим, что из 3 моль кальция получается 1 моль нитрида кальция. 3)  рассчитываем, а из 0,1 моль сколько получится нитрида кальция     3мольca -  1мольca₃n₂ 0.1мольca -  хмольca₃n₂    x=0,1×1÷3=0,033мольca₃n₂ 4) находим массу 1 моль нитрида кальция m(ca₃n₂)=40×3+14×2=148г. 5) находим массу 0,033моль нитрида кальция.               1мольca₃n₂  -  148г.     0,033мольca₃n₂  -    хг.  х= 0,033×140÷1=4,88г. ответ: при взаимодействии 4г. кальция с азотом получается нитрид кальция массой 4,88г.

hno₃ + koh = kno₃ + h₂o

ω=mвещ/mр-ра

mhno₃=0.0315*200=6.3 г находится в растворе

mkoh=0.021*400=8.4 г находится в растворе

mhno₃=1+14+3*16=63 г/моль

mkoh=39+16+1=56 г/моль

mkno₃=39+14+3*16=101 г/моль участвуют в реакции

т.к. mhno₃ > mkoh, то mhno₃=6,3 г участвует полностью в реакции

mkno₃=101*6.3/63=10.1 гр масса соли kno₃

3-метилгексанола-3

|

сh3-сh2-сh-сh2-сh2-сh3

|

2,3-диметилбутанола-2

  ch3

|       |

сh3-с   -сh3

|

 

2-метилпентанола-1

|

сh3-сh-сh2-сh2-сh2-oh -первичный спирт

 

3,3,4-триметилгексанола-1

ch3

|     |

сh3-сh2-сh-с-сh2-сh2-oh   первичный спирт

|