При сжигании без остатка 4.3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода 4. относительная плотность вещества по воздуху равна 1.52. определить молекулярную формулу этого вещества

ca+

cao+(oh)2

№1 как я понимаю уже   сделали)

№2             а)ag + hno3--> agno3+no+h2o 

восстановление:   n(+5)  +3e = n(+2)            | 

окисление : ag(0) -1e = ag(+)                 |*3

3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o

б)сa+h2so4--> caso4+h2s+h2o

восстановление: s(+6) +8e=s(-2)   |

окисление:   ca(0) - 2e = ca(+2)     | *4

в) bi+4hno3--> bi(no3)3+no+2h2o

восстановление: n(+5) +3e=s(+2)     |1

окисление:   bi(0) - 3e =  bi(+3)         | 1

данным элементом является магний с молекуярной массой 24, т.к. мол.масса вещества= x + 32+16*4 отсюда следут , что   мол. масса вещества   24 (магний ). информацию о в-ве   найдешь сама в инете  

м(в-ва)= 4,9*29г/моль=142,1 г/моль

массовая доля н = 100%-84,51%=15,49%

х: у= 84,51/12 : 15,49/1

х: у= 7 : 15,49

х: у= 1 : 2

сн2 - простейшая формула

м(сн2)=14г/моль

с10н20

м(с10н20)=140г/моль

с10н22 - истинная формула

ответ: с10н22