Чему равна масса оксида фосфора (v), которую нужно взять для приготовления 490г 10% раствора фосфорной кислоты

p2o5 + h2o=hpo3 схема

hpo3 + h2o=h3po4

m(h3po4)=490

m10%(h3po4)=490*10/100=49

mr(p2o5)=31*2+16*5=142

x - 49

142 - 98 пропорция

x=142*49/98=71

масса фосфора 71 грамм 

p*v = (m*r*t)/m

выражаем молярную массу:

m = (m*r*t)/(p*v)

m/v = po  (ро -плотность)

подставляем ро в выражение для молярной массы:

m = (po*r*t)/p = (3,458*8,314*298)/(1,2*101,325) = 71 (г/моль)

это газ хлор - cl2

298 - температура 25 градусов в кельвинах. 1,2*101,325 - давление 1,2 атм в кпа.

уравнение реакции caco3 = cao + co2

масса уменьшилась на 4,4 кг, выделившиеся в виде газа

кол-во co2 v=4400/44=100 моль

кол-во разложившегося карбоната по уравнению реакции 100 моль

масса m=v*m=100*100=10000=10 кг

разложилось 10*100%/50=20%