;) рассчитайте массу осадка который образуется при сливании 100 г 8,1%-ного раствора нитрата серебра и 50 г 13,5 %-ного раствора хлорида меди(2).выход осадка составляет 85 %

2agno3+cucl2=cu(no3)2+2agcl

100г-100%

х-8,1%

x=8,1 г(agno3)

50-100%

y-13,5%

y=6,75 г(сucl2)

v(agno3)=8,1/170=0,048моль

v(сucl2)=6,75/135=0,05моль

v(agcl)=0,048*2/2=0,048моль

m(agcl)=0,048*143,5=6,89 г

6,89-85%

x-100%

x=8 г  

m1 = 0.4 * 50 =  20г

m2= 0.02*50 = 1г

немного перефразируем - сколько надо добавить  40%раст-ра к 50г  2% что бы получился 15%?

0.4*a  + 1/ a+50 = 0.15

0.4*a  + 1=7.5+0.15а

0.25a=6.5

а=26г

mраствора =  26+50=76г

найдем количество азота(n2) n=m\m

m=14грамм

m=28г\моль

n(n2)=0.5 моль  

найдем объем азота v=vm * n

vm=22,4( это постоянное значение)

n(n2)=0.5 моль

v=11.2 дециметров кубических