При растворении 10,1 г нитрата калия в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3,01°с. определить степень диссоциации нитрата калия в растворе.

Растворы не мерзнут, мерзнут живые существа, растворы плавятся, дельта т = 1,86*10,1г*1000*і/(101 г/моль*100г воды) = 3,01 по условию, отсюда изотонический коэффициент і = 1,62, степень диссоциации альфа = і-1/(н-1), где н - количество ионов и равно2: kno3 = k+ + no3 -, отсюда альфа равна = 1,62-1/(2-1) = 0,62 или 62%

дано : v(h2)=11,2

найти : m(zn)=?

решение:

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

подчеркиваешь н2 и zn

у zn находишь n=1 моль, м=65г/моль, m=65г

у н2 находишь : n=1 моль, vмолярная = 22,4 л/моль , v= 22,4 л

наверху перед н2 ставишь 11,2л, у zn ставишь х.

и решаешь. х относится к 65 как 11,2 относится к 22,4 и находишь х= 65*11,2/22,4= 32,5 г- масса zn( цинк)

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 9,5/106 = 0,09 моль

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 12/36,5 = 0,33 моль

по уравнеию видно, что карбонат натрия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,09: 0,33 = 1: 3,7. это означает, что карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

по уравнению n(nacl) = 2*n(na2co3) = 2*0,09 = 0,18 моль

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,18*58,5 = 10,53 г.