Вычислите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 6,24 г, с серной кислотой, взятой в избытке

Уравнение реакции: bacl2+h2so4=baso4+2hcl расчет по недостатку. из условия ясно ,  что как раз хлорид бария в недостатке. значит : n(bacl2)=6.24г/208=0.03 моль n(bacl2)=n(baso4)=0.03 моль найдем массу сульфата бария: m(baso4)=0.03*233=7г

nh4cl+koh=nh3+h2o+kcl по запаху аммиака доказываем, что это хлорид аммония

na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o по вспениванию доказываем, что это карбонат

bacl2+h2so4+baso4осадок белый порошкообразный+2hcl осадок доказывает, что это серная кислота и хлорид бария

1*0.25=250

m(al2o3)=27*2+16*3=54+48102

102-54 al

250-x

x=250*54: 102=132.4кг аl

102-48

250-x

x=250*48: 102=118кг o

250-100%

132.4-x

x=52.8%al

250-100%

118-x

x=118*100: 250=47.2% o