10 л метана нагрели до 1000 с и получили 8 л водорода. определите выход продукта реакции, считая условия нормальными.

Реакция разложения метана: сн4 = с + 2н2 составим пропорцию: v(ch4)/[n(ch4 * vm] = v(h2)/[n(h2) * vm] рассчитаем объем водорода, образующийся в результате реакции (при 100%-ном выходе): v(h2) = 10 * 22,4 * 2/22,4 = 20 л находим выход продукта: 8/20 = 0,4 или 40% ответ: 40%

w=m(р.в-ва)/m(р-ра)*100%

 

m(р.в-ва)=w* m(р-ра)/100%

 

m(р.в-ва)=0,5% *50г/100% =0,25г

 

m(h2o)=50г-0,25г=49,75г

 

ответ: m(соли)=0,25г, m(h2o)=49.75г

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

 

наверное так..