Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. на какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? почему? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. каков состав продуктов коррозии железа?

Быстрее прокорродирует пластина, покрытая медью. в обоих случаях железо покрыто более электроположительным металлом и является анодом. поскольку медь более электроположительна, чем олово, разность потенциалов между медью и железом больше, чем между железом и оловом, соответственно и скорость коррозии в паре железо-медь выше. в обоих случаях коррозия катодная и анодная реакции одинаковы для обеих систем: k:   a:   растворяющееся железо образует с гидроксильной группой нерастворимый гидроксид железа fe(oh)3, который и является основных продуктом коррозии железа во влажном воздухе

алкен общая формула схн2х

молекулярная масса равна m=d*2=21*2=42 г/моль

c: h=85,7/12: 14,3/1=7,15: 14,3=1: 2

кратная формула ch2

12x +2x=42

14x=42

x=3

ответ c3h6   - пропен

4h₂ + fe₃o₄ = 3fe + 4h₂o

m4h₂=8 г

mfe₃o₄=3*56+4*16=232 г

mh₂=8*6.96/232=0.24 г необходимо для восстановления fe₃o₄

 

2hcl + zn = h₂ + zncl₂

m2hcl=2(1+36)=74 г

mzn=65 г

mh₂=2 г

mzn=65*0,24/2=7,8 г необходимо цинка

m2hcl=74*0,24/2=8,88 г необходимо соляной кислоты

w=mвещества/mраствора

mраствора=8,88/0,073=121,6 г 7,3% раствора hcl необходимо.