Найдите простейшую форму углеводорода содержащего 82,76 с углерода по массе. как делать? (решите ,

пусть дано 100 г углеводорода. 

тогда m(c)=82.76 г; m(h)=17.24 г;

теперь найдем моли каждого элемента в ув по формуле n=m/m (массу разделить на молярную массу), получаем:

n(c)=82.76г/12г/моль=7моль; n(h)=17.24г/1г/моль=17.24моль

теперь найдем отношене этих элементов:

n(c): n(h)=7: 17.24 - разделим на наименьшее число, то есть на 7:

n(c): n(h)=1: 2.5 - нецелых индексов небывает, следовательно простейшая формула   с2н5 

а,в,г.

cuso4+2koh=сu(oh)2 + k2so4

cuso4+ba(oh)2=сu(oh)2 +baso4

cu(no3)2+ba(oh)2= сu(oh)2 + ba(no3)2

cu2+  + 2oh- = сu(oh)2.

ncr2(so4)3 = m\m = 1960\392 = 5 моль

при диссоциации из 1 моль соли получится 2 моль cr+3 и 3 моль so4-2

cr2(so4)3 = 2cr+3    +  3so4-2, соответственно количества ионов будут равны:

ncr+3 = n x na = 5 x 2 x 6,02 x 10в 23 степени = 6,02 х 10 в 24 степени

nso4-2 = n x na = 5 x 3 x 6,02 x 10 в 23 степени = 9,03 х 10 в 24 степени

всего хорошего! оцените