Ацетат натрия массой 2,46 г сплавили с гидроксидом натрия массой 2,0 г. твердый остаток растворили в 50 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе.

n(ch3coona) = 2,46/82 = 0,03 моль

n(naoh) = 2/40 = 0,05 моль  - избыток составляет 0,02 моль

ch3coona + naoh = ch4 + na2co3

считаем по недостатку

n(na2co3) =  0,03 моль

m(na2co3) =  0,03 *106 = 3,18 г

m(naoh изб) = 0,02*40 = 0,8 г

m(раствора) = 50 + 3,18 +0,8 = 53,98г

w(na2co3) = 3,18/53,98 =0,059   или 5,9%

w(naoh) = 0,8/53,98 =0,015      или 1,5%

caco3*mgco3 = cao + mgo + 2co2

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

n(co2) = 42000(л)/22,4(л/моль) = 1875 моль

по уравнению n(caco3*mgco3) = n(co2)/2 = 1875/2 = 937,5 моль

m(caco3*mgco3) = n(caco3*mgco3)*m(caco3*mgco3) = 937,5*184 = 172500 г = 172,5 кг

m(примесей) = m(доломита) - m(caco3*mgco3) = 200 - 172,5 = 27,5 кг

w(примесей) = m(примесей)/m(доломита) = 27,5/200 = 0,1375 или 13,75%.

рискну предположить, что в значении плотности вкралась опечатка, либо должно быть 2,59 мг/см^3 либо 2,59 г/дм^3. иначе получается, что углеводород сравним с алюминием по плотности.

найдем молярную массу углеводорода:

22,4 л/моль   -    м г/моль

1 л                  -      2,59 г

м =  22,4*2,59 = 58,016 г/моль

на углерод приходится:

58,016*0,8275 = 48 г.

значит в улеводороде:

48/12 = 4 атома углерода

и: (58-48)/1 = 10 атомов водорода.

искомая формула: с4н10 - бутан.