Смесь водорода и аммиака пропустили через нагретую трубку с избытком оксида меди (ii) массой 107,33 г. объем собранного газа после трубки составил 5,6 л (н. содержимое трубки перемешали и разделили на 2 равные части. первую часть нагрели в атмосфере кислорода и ее масса увеличилась на 6,8 г. вторую часть полностью растворили в 2 л 20% азотной кислоты (плотность 1,19 г/см3). найти массовую долю нитрата меди в полученном растворе.

1) в 107.33 г cuo (м = 80 г/моль) сод-ся 107.33/80 = 1.341625 моль cuo и столько же cu; 2) при проп-ии смеси h2+nh3 прот-т 2 р-ии: а) h2 + cuo = cu + h2o иб) 3cuo + 2nh3 = n2 + 3cu + 3h2o; 3) v газа = 5.6 л (5.6/22.4 = 0.25 моль) - v n2 и в соот-ии с 2б) кол-во пол-й cu = 0.25*3 = 0.75 моль (но это только за счет nh3); 4) увел-е массы после разд-я смеси на 2 равные части проис-т за счет cu, пол-й в р-ях 2а) и 2б): а) cu (м = 64 г/моль) + 0.5o2 = cuo - n cu, вст-й в р-ию, = (6.8/32)*2 = 0.425 моль, но это, по условию, только 1/2 пол-й в р-ях 2а) и 2б) меди; значит в р-ии 2а) пол-но (0.425*2)-0.75 = 0.1 моль cu; 5) всего до разд-ия смеси cuo+cu восст-но 0.1+0.75 = 0.85 моль cuo, след-но, его в пол-й до разд-ия смеси 1.341625-0.85 = 0.491625 моль, а в той части, что обработали hno3, сод-сь до р-ии с ней 0.425 моль cu и 0.491625/2 = 0.2458125 моль cuo; 6) масса исх-го р-ра hno3 (м = 63 г/моль) = 1.19*2000 = 2380 г; 7а) cuo + 2hno3 = cu(no3)2 (м = 188 г/моль) + h2o - в этой р-ии из 0.2458125 моль cuo пол-ся 0.2458125 моль cu(no3)2 массой 188*0.2458125 = 46.21275 г, масса р-ра увел-ся на 80*0.2458125 = 19.665 г; 7б) 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no (м = 30 г/моль) + 4h2o - в данной р-ии из 0.425 моль cu пол-ся 0.425 моль cu(no3)2 массой 188*0.425 = 80 г (округ-о), а масса р-ра увел-ся на 64*0.425 = 27.2 г и умен-ся на 30*(0.425/1.5) = 8.5 г, т.е. увел-ся на 27.2-8.5 = 18.7 г; 8) масса пол-го р-ра = 2380+19.665+18.7 = 2418.365 г, м.д. cu(no3)2 = (46.21275+80)/2418.365 = 0.0522 или 5.22%; 9) в соот-ии с 2а) на р-ию затр-но 0.1 моль h2, на р-ию 2б) - соот-но 0.25*2 = 0.5 моль nh3, т.о. v доля h2 = 0.1/(0.1+0.5) = 0.167 или 16.7%, v доля nh3 = 0.5/(0.1+0.5) = 0.833 или 83.3%.

n(сн2(он)-сн2(он)) = m(сн2(он)-сн2(он))/m(сн2(он)-сн2(он)) = 8,7/62 = 0,14 моль.

n(na) = m(na)/m(na) = 3,22/23 = 0,14моль.

вещества прореагировали в соотношении 1: 1, значит получается:

2сн2(он)-сн2(он) + 2na = 2сн2(он)-сн2(оna) +h2

этиленгликолят натрия

общая формула алканов cnh2n+2

пропан c3h8

молекулярная масса m=36+8=44 г/моль

молекулярная масса воздуха 29 г/моль

d=44/29=1.52