Смешали 10%-й раствор гидроксида калия массой 280 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции ответ: 6,1 % k2hpo4 и 2,4% kh2po4 какая должна быть записана реакция если в ответе эти вещества?

Дано: m р-ра(koh)=280г w(koh)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва") m р-ра(h3po4)=294г w(h3po4)=10% или 0.1 w(вещ- решение: 3koh+h3po4=k3po4+3h2o1 m в-ва(koh)=280*0,1=28  г           m в-ва(h3po4)=294*0,1=29,4  г n(koh)=28  г  :   56  г/моль=0,5  моль n(h3po4)=29,4  г  : 98  г/моль=0,3  моль  n(koh) должно быть в 3 раза больше,чем n(h3po4),то он в недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший расчет: n(k3po4)=n(koh) : 3=0,166 моль  m(k3po4)=0,166  моль*212=35,2  г n избытка (h3po4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль m избытка    (h3po4)=0,134 моль*98  г/моль=13.132  г  m р-ра после реакции=280  г+294  г=574  г  w(k3po4)=35,2  г : 574 г=0,0613 или 6.23% w(h3po4)=13.132  г : 574  г=0,0228 или 2.28%ответ: w(k3po4)=6.23% w(h3po4)=2.28%

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(ch4)=v/vm=11.2/22.4=0.5 моль здесь vm=22.4 л/моль для н.у.

из уравнения т(o2)=2n(ch4)=2*0.5=1 моль

m(o2)=n*mr=1*32=32 гр

с + o2 = co2

n(c)=m/mr=4/12=0.3333 моль

n(co2)=n(c)=0.3333моль

m(co2)=n*mr=0.3333*44=14.6667 гр

2mg + o2 = 2mgo

n(mg)=m/mr=8/24.3=0.3292 моль

n(o2)=n(mg)/2=0.3292/2=0.1646 моль

при н.у. v=n*vm=0.1646*22.4=3.6872 л

m=26.7г                                 m=xг

k2co3   + ca(no3)2-> 2kno3+caco3 

n=1моль                               n=1 моль 

m=140                                   m=100

mr=140г/моль                       mr=100г/моль

m=140г                                 m=100г

 

26.7/140=х/100=> x=26.7*100/140=19 г

ответ: 19г