При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (с2h2) , объём которого при н. у. составил 120,96 л. вычислите объёмную долю (%) выхода ацетилена

2ch4=c2h2+3h2

n(ch4)=14 моль, n(c2h2)=n(ch4)/2=7 моль

теоретически, ацетилена должно было получится 7*22,4=156,8л

w(выхода)=120,96/156,8=77,14%

а) 2н2о + 2na = 2naoh + h2

  мэ(н2о) = м(н2о)*э(н2о)

э(н2о) = 1/количество электронов отданных na = 1/1 = 1

мэ(н2о) = 18*1 = 18 г/моль.

б)na2o + h2o = 2naoh

э(н2о) = 1/количество атомомв nа, соответсвующих оксиду основания = 1/2

мэ(н2о) = 18*1/2 = 9 г/моль.

pco + kcs = pcs + kco  - обмен

na+cl2=nacl2 - соединение

mg+h2s=mgs+h2 - замещение

h2o=h2+o2 - разложение