При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (с2h2) , объём которого при н. у. составил 120,96 л. вычислите объёмную долю (%) выхода ацетилена

2ch4=c2h2+3h2

n(ch4)=14 моль, n(c2h2)=n(ch4)/2=7 моль

теоретически, ацетилена должно было получится 7*22,4=156,8л

w(выхода)=120,96/156,8=77,14%

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

6hcl +2 al=2alcl3+3h2

количество алюминия v=m/m=5.4/27=0.2 моль

кол-во хороводорода 0,2*3=0,6 моль

масса hcl 0.6*36.5=21.9 г

массовая доля 21,9*100%/400=5,475%