Плотность по неону паров хлорида и фторида одного и того же элемента равна 8,3 и 5,0 соответственно. в хлориде и фториде этот элемент находится в одинаковой степени окисления . найдите степень окисления элемента в данные галогенидах.

Ответы

Эта здесь уже была - при ее решении возникает противоречие; 1) м эclx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению м, в хлориде число атомов cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов cl = 2, тогда м э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т м молибдена mo), если же число атомов cl = 4, тогда м э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие); 2) м эfx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием , ф-ла фторида - эf4, т.о. м э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию mg) и опять возн-т противоречие (см. выше); 3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния mg равно 4.

Спасибо

Ответ дал: Гость

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).

Ответ дал: Гость

качественная реакция с гидроксидом меди на глюкозу как на многоатомный спирт проводится на холоду. в результате реакции получится темно-синий раствор глюконата меди (ii). уравнение реакции смотрите во вложенном файле.