Углекислый газ, полученный при сгорании 3.4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. выведите простейшую формулу углеводорода. распишите решение,.заранее : ))

Сa(oh)2 + co2 =caco3 + h2o  n (caco3)= 25г/100г/моль=0,25 моль;   n (co2)= n(caco3)= 0,25 моль; n(c)=n(co2)=0,25 моль; m(c)= 0,25моль*12г/моль=3 г, следовательно масса водорода 0,4 г; n(h)= 0,4г/1г/моль=0,4 моль;   n (c): n(h)= 0,25: 0,4 = 1: 1,6 = 10: 16 = 5: 8. формула углеводорода с5н8

2kmno4> k2mno4+mno2+o2

kmno4 - окислитель,kmno4- восстановитель

mn⁷⁺ + e = mn⁶⁺

2o⁻²-4e = o₂

 

2na+o2> na2o2

na - восстановитель

o2-окислитель

na-e=na⁺¹       *2

o₂+2e=2o⁻¹

 

по закону эквивалентов:

m(кислоты)/m(основания) = мэ(кислоты)/мэ(основания).

отсюда мэ(кислоты) = [m(кислоты)/m(основания)]*мэ(основания)

молекулярная масса эквивалента мэ(naoh) = 40 г/моль.

мэ(кислоты) = (2,45/2)*40 = 49 г/моль.