При обжиге пирита выделилось 25 м3 оксида серы (iv) (измерено при 25°с и 101 кпа).рассчитайте массу образовавшегося осадка.

4fes2 + 11o2 = 8so2 + 2fe2o3 газ к нормальным условиям, согласно закону гей-люссака v1/t1=v2/t2; v2 = v1*t2/t1 = 25м³*273°к/298°к = 22,9 м³; n(so2) = 22,9/22,4 м³/кмоль = 1,02 кмоль; n(fe2o3) = 1,02*2/8 = 0,256 кмоль; m(fe2o3) =0,256 кмоль * 160 кг/кмоль = 40,96 кг

такие подойдут?

1)9,2 грамм этилового спирта реагирует с достаточным количеством карбоновой кислоты для получения 23,2 грамм эфира. по этим данным нужно определить колмчество атомов с в одной молекуле карбоновой кислоты(с: 12,н: 1,о: 16) варианты ответа:

а)1 в)2 с)3 д)4 е)5

2) как из 70%-ой уксусной эссенции получить 200 грамм 3%-го раствора уксусной кислоты?

3)сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 3г муравьиной кислоты с 5,4г этанола?

4)какой объем водорода(л) можно получить при взаимодействии натрия с 37г пропанола?

s+o2-> so2

so2+ h2o-> h2so3