Враствор, содержащий 8 г сульфата меди (ii), поместили 2 г железа. какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?

Cuso₄ + fe = cu + feso₄ 1) определим, какое из реагирующих веществ находится в избытке m(cuso₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль ν(cuso₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль m(fe) = 56 г/моль ν(fe) = 2 г : 56 г/моль = 0,0357 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль cuso₄ реагирует 1 моль  fe, следовательно, с 0,05 моль cuso₄ должно прореагировать 0,05 моль  fe, а дано только 0,0357 моль fe.  значит, сульфат меди (ii) в избытке, дальнейшие  расчеты ведем по железу 2) определим массы образовавшихся продуктов и массу непрореагировавшего сульфата меди (ii) m(cu) = 64 г/моль m(cu) = (2 г * 64 г/моль * 1 моль) : (56 г /моль * 1 моль) = 2,2857 г m(feso₄) = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль m(feso₄) = (2 г * 152 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 5,4286 г m(cuso₄) = 8 г - ((2 г * 160 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль)) = 2,2857 г в ходе данной обменной  реакции образуется металлическая медь массой 2,2857 г,  сульфат железа  (ii) массой 5,4286 г и остается в растворе избыток  сульфата меди (ii) массой 2,2857 г.

сa3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4

m(сa3(po4)2) = m(фосфорита)*w(сa3(po4)2 = 310*0,75 = 232,5 кг.

n(сa3(po4)2) = m(сa3(po4)2)/m(сa3(po4)2) = 232,5/310 = 0,75 кмоль.

n(h3po4) = 2*n(сa3(po4)2) = 2*0,75 = 1,5кмоль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 1,5*98 = 147 кг.

окисление:

сн3сн2сно + ag2o = ch3ch2cooh + 2ag

8ch3coch3 +  8kmno4 + 12h2so4 = 11ch3cooh + 2co2 + 14h2o + 8mnso4 + 4k2so4

восстановление:

сн3сн2сно + н2 = сн3сн2сн2он (ni, p, t) - первичный спирт

ch3coch3 + h2 = ch3ch(oh)ch3  (ni, p, t) - вторичный спирт