Из 319 г 37,3% горячего раствора хлорида кальция выделилось при охлаждении 33,4 г осадка. массовая доля (в процентах) в оставшемся растворе

M(cacl2) = 0.373 * 319 = 118.987 г если выпадает безводный cacl2, то и масса соли, и масса всего раствора уменьшаются на 33,4 г. рассчитываем массовую долю вещества в новом растворе. w(cacl2) =   (118.987 - 33.4)  / (319 - 33.4) = 85.587 / 285.6 = 0.3 или 30%

m(p-pa) = m(соли)/w(cоли) (выразили из w(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa))

m(p-pa) = 2/0,1 = 20 г

m(h2o) = m(p-pa) - m(соли) = 20 -2 = 18 г

caco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 250*0,8 = 200 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 200/100 = 2 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 2 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 2*22,4 = 44,8 л.