Решите смесь алюминия и железной окалины (fe3o4),часто называют термитом, применяют для сварки металлических изделий ,поскольку при поджигании термита выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. расчитайте минимальную массу термитной смеси ,которую необходимо взять для того ,чтобы выделилось 665,3кдж теплоты в процессе алюмотермии ,если теплоты образованияfe3o4 и al2o3 равны 1117 и 1670 кдж/моль соответственно, с решением

Для начала напишем уравнение реакции. 3fe3o4 + 8al > 9fe + 4al2o3 рассчитаем количество теплоты, которое выделяется в пересчёте на 3 моль fe3o4. 1670  *  4 - 1117 * 3 = 3329 (кдж/моль)     ( теплота образования простых веществ равна нулю  ) на 1 моль fe3o4 выделится 3329/3 = 1109.67 (кдж/моль) для того чтобы выделилось 665.3 кдж теплоты, нужно fe3o4 = 665.3 / 1109.67 =   0.6 моль.  тогда по уравнению реакции al нужно = 0.6 моль / 3 * 8 = 1.6 моль масса смеси m = 0.6 моль * 232 г/моль   +   1.6 моль * 27 г/моль = 139.2  г + 43.2  г =    182.4 г

n(naoh) = v(p-panaoh)*c(naoh)  ( для naoh нормальность равна молярности)

n(naoh) = 0,1(л)*0,2(моль/л) = 0,02 моль.

n(so2) = v(so2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(so2) = 0,448(л)/22,4(л/моль) = 0,02 моль.

реагенты реагируют в соотношении 1: 1

пишем соответствующую реакцию:

naoh + so2 = nahso3

образовалась кислая соль.

n(nahso3) = n(so2) = 0,02 моль.

m(nahso3) = n(nahso3)*m(nahso3) = 0,02*104 = 2,08 г.

1) 2hno3 + cu(oh)2 = cu(no3)2 + 2h2o;

2h + 2no3 + cu(oh)2 = cu + 2no3 + 2h2o;

2h + cu(oh)2 = cu + 2hno3

 

2) 6hno3 + fe2o3 = 2fe(no3)3 + 3h2o;

6h + 6no3 + 2fe + 3o = 2fe + 6no3 + 3h2o;

6h + 3o = 3h2o

 

3) 2hno3 + na2co3 = 2nano3 + h2co3(сразу разлагается на h2o и co2);

2h + 2no3 + 2na + co3 = 2na + 2no3 + h2o + co2;

2h + co3 = h2o + co2