Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,896 л смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковый воды. в результате выпал осадок массой 14 г. определите объемные доли газов в исходной смеси.

C3h8 + 5 o2 → 3co2 + 4h2o (1)   2 c4h10 + 13o2 → 8co2 + 10h2o  (2)   co2 + ca(oh)2 → caco3 + h2o (3) согласно 3-ему уравнению реакции n (caco3) = n(co2) = 14 г/100г/моль = 0,14 моль n(смеси бутана и пропана) = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 моль пусть по первому уравнению участвует у моль пропана и при этом выделяется х моль углекислого газа, тогда по второму уравнению участвует в реакции 0,04 – y моль бутана, а выделяется углекислого газа 0,14 – x моль. составим систему уравнений: у : х = 1 : 3 (0,04 – у) : (0,14 – х) = 2 : 8.  из первого уравнения находим х = 3у, подставляем во второе уравнение находим у = 0,02 моль. объем пропана равен 0, 448 л, следовательно,   и объем бутана равен 0, 448 л. значит объемные доли газов одинаковые и равны 50%.   

пусть масса nano3 = х г.

подставив это значение в формулу для массовой доли, получим уравнение:

0,2 = х/(400 + х)

0,2*(400+х) = х

80 + 0,2х = х

80 = 0,8х

80/0,8 = х

100 = х.

чтобы получить 20% раствор в 400 граммах воды нужно растворить 100 грамм соли.