Вводном растворе электролита присутствуют катионы металлов fe²⁺, pt²⁺, cu²⁺, k⁺. какой металл будет первым восстанавливаться на катоде при электролизе этого раствора (ph=7) и составьте последовательность выделения металлов. а) катион pt²⁺ б) катион k⁺ в) катион fe²⁺ г) катион cu²⁺

Нужно сравнить стандартные электродные потенциалы для систем: pt²⁺ + 2e = pt             e°₁ = 1,190 в k⁺ + e = k                 e°₂ =    -2,925 в fe²⁺ + 2e = fe         e°₃= -0,440  в cu²⁺ + 2e = cu         e°₄ = 0,34 в сравниваем ( по убыванию):   e°₁> e°₄> e°₃> e°₂ учитывая замечание laserhawk , внимательно смотрим и вспоминаем, что при электролизе водных растворов на катоде не восстанавливаются металлы по al включительно, вместо этого восстанавливается вода по схеме 2h₂o +2e = h₂ + 2oh⁻   e₅=  - 0,83 в. отсюда вырисовывается картина такая:   e°₁> e°₄> e°₃> e°₅. то есть  отсюда делаем вывод, что первым будет восстанавливаться pt, затем cu, fe и в последнюю очередь будет восстанавливаться вода с выделением н2. 

можно просто прилить кислоту например соляную, тогда в пробирке с карбонатом будем наблюдать выделение пузырьков газа (если в пробирках раствор) ну или разложение его (в случае твердого вещества), в пробирке с сульфатом этого не произойдет, в нее для достоверности можно прилить хлорид бария - выпадет осадок белый сульфата

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2

2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2o + co2

 

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4

2na(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2na(+) + + baso4