Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3 газа, имеющего следующий состав по объему: 50% h2, 35% ch4, 8% co, 2% c2h4 и 5% негорючих примесей? объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%

2h2 + o2 = 2h2o v(o2) = 0,25 литра ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o v(o2) = 0,7 литра 2co + o2 = 2co2 + 2h2o v(o2) = 0,04 литра c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o v(o2) = 0,06 литра v(o2) = 1,05 литра v(воздуха) = 1,05/0,21 = 5 литров

2so2 + o2 = 2so3

по уравнению вдино, что на 2 объема so2 идет 1 объем кислорода (утверждение справедливо только для газов, для жидкостей и твердых веществ нужно пересчитывать все в моли). значит кислорода нужно в два раза меньше: v(o2) = v(so2)/2 = 12,2/2 = 6,1 м3.

объемная доля (фи) кислорода в воздухе равна 21%.

v(воздуха) = v(o2)/фи = 6,1/0,21 = 29 м3.

n(воздуха) = v(воздуха)/vm = 29м3/22,4л/моль = 1,3*10^3 моль

м(воздуха) = 29 г/моль

m(воздуха) = м(воздуха)*n(воздуха) = 29*1,3*10^3 = 37,7*10^3 г = 37,7 кг.

na2co3+2hcl=2nacl+co2(газ)+h2o

m(hcl) = 0,3*150 = 45 г

n(hcl)=45/36.5=1.2 моль - избыток. так как  n(na2co3) по условию 0,5

n(co2)=0,5

v(co2)=0,5*22,4=11.2 л