.(При прокаливании 11 г. смеси нитратов калия и натрия масса твердого вещества уменьшилась на 1, 92 г. найдите массу нитрата калия в исходной смеси (%). раствор бромида калия объемом 88,81 мл ( р= 1,34 г/ мл) количественно реагирует с
хлором объемом 4,48 л. (н. у.) найдите массовую долю соли в исходном растворе.).

1

2kno3 = 2kno2 +o2

2nano3 = 2nano2 +o2

пусть масса нитрата калия равна х г

тогда масса нитрата натрия равна 11-х

масса при прокаливании уменьшается за счет выделения кислорода

тогда   (х/2*101   + (11-х)/2*85)*32=1,92

х=5,05 г

массовая доля w=5,05*100%/11=45,9%

2

2kbr+cl2=2kcl +br2

количество хлора v=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль

количество kbr по уравнению реакции 2*0,2=0,4 моль

масса m=0,4*119=47,6 г

масса раствора m=88,81*1,34=119,0054 г

массовая доля w=47,6*100%/119,0054=40%

это реакция окислительно-восстановительнойcl20  + 2e --> 2cl-1 выходит  5cl20  - 10e --> 2cl+5  выходит 16koh + 3cl2  --> kclo3  + 5kcl + 3h2o 

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3