К300 г 8%-ного раствора сульфата меди (ii) добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка.

Cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 (осадок) +na2so4 300г-100% x г - 8%   x = 24 г  mr(cuso4) = 160 г/моль  mr(cu(oh)2) = 98 г/моль n(cuso4) = 24/160 = 0.15 моль . по реакции   n(cuso4) = n(cu(oh)2) = 0.15  m(cu(oh)2) = 0.15*98 = 14.7 г 

N2+3h2 = 2nh3 ню(n2)= v/vm= 56/22.4=2.5 ню(nh3)=5 m(nh3)= ню* m=5*17=85 грамм

электролиз расплава хлорида кальция:

cacl2 = ca + cl2

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1: 1. значит n(ca) = n(cl2) = 0,4 моль

m(ca) = n(ca)*m(ca) = 0,4*40 = 16 г.