Враствор массой 370 г с массовой долей пропионовой кислоты 60% добавили гидрокарбонат натрия в результате реакции образовался газ объемом 11.2 л (н. у ). определите массовую долю пропионовой кислоты в полученном растворе.

370*0,6=222- было  п ропионовой кислоты  11,2/22,4=0,5 моль  0,5*74=37 г  - бедет по массе 222-37=185 г - кислоты осталось (0,5*44=22 г.)  -    минус полмоля углекислого газа    (0,5*84=42 г.)  -      плюс масса добавленного гидрокарбоната  390г. -  конечная масса раствора.185/390=0,474  -  массовая доля кислоты

mno4-  + 2h2o + 3e = mno2  + 4 oh-  |2

so32- + 2oh- -2e = so42- + h2o                  |3

2mno4-  + h2o + 3so32-  = 2mno2 + 2oh- + 3so42-

2kmno4 + h2o + 3k2so3 = 2mno2 + 3k2so4 + 2koh

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.