При окислении аммиачным раствором оксида серебра технического ацетальдегида массой 0,5 г, содержащего различные примеси, образовался 2,16 г серебра. определите массовую долю ацетальдегида в техническом растворе

      хг                                                                    2,16г

сн3-сон+ag2о=сн3соон+2ag

      44                                                                      316

м(сн3-сон)=44

х=44*2,16/316=0,3

w(сн3-сон)=0,3/0,5=0,6 или 60%

откуда у тебя взялся марганец?

напиши уравнение правильно потом напиши мне, я решу

1. ag2so4 + nano3  - реакция не пойдет, сульфат серебра малорастворим с воде, а в продуктах образуются растворимые вещества, т.о. не условия прохождения обменных реакций до конца.

2. hno3 + k2so4  - реакция не пойдет, так как азотная кислота примерно равна по силе серной, поэтому вытеснить ее из соли не сможет.

3. сuo + h2so4 = cuso4 + h2o

4. 3ba(oh)2 + p2o5 = ba3(po4)2 + 3h2o (ba3(po4)2 - осадок)

5. mgso4 + bacl2 = baso4 + mgcl2  (baso4 - осадок)