Через 200 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 24,5% пропустили избыток аммиака и получили 62 г сульфата аммония. вычислить выход продукта реакции.

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 m(h2so4) = 200 * 0.245 = 49 г m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 49/98 = 0.5 моль n((nh4)2so4) = 0.5 моль - по реакции m((nh4)2so4) = 132 г/моль m((nh4)2so4) =  0.5 * 132 = 66 г составляем пропорцию чтобы найди выход продукта реакции 66 - 100% 62 - х х = 94%

2сa+o2=2cao

ca+2cl=cacl2

cacl2+ba(oh)2=ca(oh)2+bacl2

h2so4+mgo=mgso4+h2o

3h2so4+al2o3=al2(so4)3+3h2o

so3+2koh=k2so4+h2o