Раствор сульфата алюминия подвергли электролизу в течение 1 ч при силе тока 20 а. сколько граммов 15%-го раствора соляной кислоты потребуется для полного взаимодействия с полученным алюминием?

1)al2(so4)3 + h2o электролиз=> al +h2so4+o2 в условии говорится что выходит чистый алюминий а по идее выходит гидроксид решим по условию 2) m=e*i*t/f 3)m=9*20*3600/96500=6.71 4) 2al+6hcl= 2alcl3+3h2 5) одна моль алюминия равна трем молям соляной кислоты 6)6,7/27*3/0,15*36.5=m(hcl раствор)=181.148 грамм

fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2fe(oh)3 - выпадает в осадок

количество сульфата железа 50г*0,4=20 г

количество 20 г / 400 г/моль=0,05 моль

тогда гидроокиси выпало 2*0,05 моль = 0,1 моль

масса 0,1 моль*107 г/моль=10,7 г

        0.0006 0.0006

h2 + s = h2s

            1          1

v(h2s) = n*vm, vm = 22.4 дм3/моль, n(s)= m/m = 0.0096 грамм/16 г/моль = 0.0006 моль, n(h2s) = 0.0006 моль, v(h2s)=0.0006 моль * 22.4 дм3/моль = 0.01344 дм3 = 13.44см3