Один из жиров сливочного масла образован стеариновой и олеиновой кислотами в отношении 2: 1. напишите уравнения его гидрирования и гидролиза. какой объём(н. у.) займёт углекислый газ, полученный при сжигании 100 г этого жира? растительный жир массой 150 г содержащий триолеилглицерин и 10% негидролизующихся примесей, подвергли кислотному гидролизу, который прошёл с выходом 75%. вычислите массы продуктов реакции.

1.гидрирование ch2-o-co-c17h35                 ch2-o-co-c17h35   |                                             | ch  -o-coc17h35   +  h2=       ch-o-co-c17h35    |                                             |    ch2-o-coc17h33                   ch2-o-co-c17h35 гидролиз ch2-o-co-c17h35                     ch2-oh   |                                               | ch-o-coc17h35   +3н2o=       ch  -oh + 2c17h35cooh + c17h33cooh   |                                                 |    ch2-o-coc17h33                     ch2-oh горение с57h108o6 + 78o2 = 57co2 + 54h2o n(жира)=0,1126 моль n(co2)=6,418  моль v(co2)=143,77 дм3 2. c3h5(o-co-c17h33)3 + 3h2o = c3h5(oh)3 + 3c17h33cooh m(жира)=150*0,9=135г   n(жира)=135/884=0,153 моль n(c3h5(oh)3)= 0,153*0,75 = 0,1148 моль n(c17h33cooh)=0,1148*3=0,3444моль m(c3h5(oh)3)=10,56г   m(c17h33cooh)=97,12г

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

1) al2o3+feso4=реакция не пойдет

2) al2o3+sio2=реакция не пойдет

3) al2o3+cao=сa(alo2)2 - метаалюминат кальция.