На титрование раствора содержащего 2,5 г технического натрия тиосульфата, пошло 81,5 мл 0.100 н раствора йода. вычислите массовую долю na2s2o3 *5n2o в техническом образце

h2s+4cl2+4h2o=h2so4+8hcl

s(c.o. -2) - 8e --> s (c.o. +6) восстановитель\окисление

cl (c.o. 0) + 1e > cl (c.o. -1) окислитель \ восстановление

s.  8: 8 = 1

cl.    8: 1=8

0,5моль                             h2so4(конц.)t              xмоль

c2h5oh      c2h4    +    h2o

1моль                                                                                                  1моль

n(c2h5oh)= m/m= 23г/46г/моль= 0,5моль

0,5моль/1=x / 1

x= 0,5(c2h4)

v(c2h4)= n * vm= 0,5моль* 22,4 л/моль=11,2 л

11,2л - 100%

x  л      -60%

x=6,72л

n(ca(oh)2)= m(ca(oh)2)\ mr(ca(oh)2)= 7.4мг: 74г\моль= 0.1моль

2mg + o2 = 2  mgo  реакция соединения

mg + cl2 = mgcl2    реакция соединения

mg + h2so4 = h2 + mgso4 реакция замещения.  металлы, стоящие до водорода в ряду,   взаимодействуют с кислотами разбавленными, с выделением водорода.