Рассчитать рн и степень гидролиза 0,1 м раствора na2s

Соль: na2s,  c = 0.1m s²⁻  + 2h2o = 2oh⁻ + h2s k(гидр)  = [oh⁻]²[h2s] /  [s²⁻][h2o]² , домножим и разделим на h⁺ , получим: [oh⁻]²[h2s][h⁺]²  /  [s²⁻][h2o][h⁺] ⇒ k(гидр) = k²(h2o)  /  kα₁₂(h2s) = 10^(-28)/2.5*10^(-20) = 0.4*10^(-8) [oh⁻] = √(к(гидр)*c) = √(0.4*10^(-8)*0.1) =  0.2*10^(-4) poh = -lg[oh⁻] = -lg(0.2*10^(-4)) =  4.7 ph = 14 - poh = 14 - 4.7 = 9.3 альфа (степень  гидролиза) = √(к(гидр)/с) = √(0.4*10^(-8)/0.1) = 2*10^(-4) = 0.02% к(гидр) - константа гидролиза; с - концентрация; кα₁₂ - константа кислотности по 1 и 2 ступени; [  ] - концентрация                      

качественная реакция на хлорид ионы - осадок agcl. т.е взаимодействие с нитратом серебра в результате выпадает белый осадок.

hcl + agno3 = agcl + hno3

знаение рн раствора ниже 7

наличие водорода можно доказать взаимодействием с zn выделяется газ

zn + 2hcl = zncl2 + h2