Рассчитать рн и степень гидролиза 0,1 м раствора na2s

Соль: na2s,  c = 0.1m s²⁻  + 2h2o = 2oh⁻ + h2s k(гидр)  = [oh⁻]²[h2s] /  [s²⁻][h2o]² , домножим и разделим на h⁺ , получим: [oh⁻]²[h2s][h⁺]²  /  [s²⁻][h2o][h⁺] ⇒ k(гидр) = k²(h2o)  /  kα₁₂(h2s) = 10^(-28)/2.5*10^(-20) = 0.4*10^(-8) [oh⁻] = √(к(гидр)*c) = √(0.4*10^(-8)*0.1) =  0.2*10^(-4) poh = -lg[oh⁻] = -lg(0.2*10^(-4)) =  4.7 ph = 14 - poh = 14 - 4.7 = 9.3 альфа (степень  гидролиза) = √(к(гидр)/с) = √(0.4*10^(-8)/0.1) = 2*10^(-4) = 0.02% к(гидр) - константа гидролиза; с - концентрация; кα₁₂ - константа кислотности по 1 и 2 ступени; [  ] - концентрация                      

mgso4+ 2naoh= mg(oh)2(в осадок)+na2so4

48* на 0.2=9.6 г. mgso4 было

находим n mgso4 = 9.6/120=0.08 моль

следовательно n mg(oh)2 =0.08 моль т.к щёлочь в избытке

отсюда m  mg(oh)2= 0.08*58= 4.64 г.

ответ: 4.64 г.

nh3 + o2 = n2 + h2o

2n(-3)  - 6e = n2 (0)  |2

o2 (0) + 4e = 2o(-2)  |3

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o