Гиа-9-2011, с3 для установления качественного состава неизвестного вещества школьникам была выдана соль металла, который входит в состав метеоритов и обладает ярко выраженными магнитными свойствами. коричневые кристаллы этой соли ученики растворили в воде, затем полученный раствор жёлто-коричневого цвета разлили в две пробирки. в одну из них добавили раствор гидроксида калия, при этом образовался осадок бурого цвета. в другую прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал белый "творожистый" осадок. запишите формулу и название неизвестной соли. составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе ее распознавания.

Это  хлорид трехвалентного железа fecl3 железо обладает ярко выраженными магнитными свойствами и входит в состав метеоритов. 1) fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl      выпадает осадок бурого цвета гидроксида железа трехвалентного. 2) fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl     выпадает белый "творожистый" осадок хлорида серебра.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

m(al) = m(al с пр)*w(al) = 540*0,6 = 324 г.

n(al) = m(al)/m(al) = 324/27 = 12 моль.

по уравнению видно, что количество алюминия в 1,5 раз меньше, чем количество выделяющегося водорода: n(h2) = 1,5*n(al) = 1,5*12 = 18 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm- молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*18 = 403,2 л.

по уравнению видно, что соли получается столько же, сколько вступило в реакцию алюминия: n(alcl3) = n(al) = 12 моль.

 

c3h7oh + c3h7cooh = c3h7coo-c3h7 + h2o - реакция этерификации

m(c3h7oh) = 60 г/моль     m(c3h7oh) = 45 г.

m(c3h7cooh) = 88 г/моль   m(c3h7cooh)= 110 г.

m(c3h7coo-c3h7) = 130 г/моль. m(c3h7coo-c3h7) = x г.

видно, что масляная кислота взята в избытке.поэтому выход эфира считаем по пропанолу:

45     -     х

60     -     130

отсюда х = 45*60/130 = 97,5 г.