Добрый день в , при пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2.98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2.2 г его сульфида. вычислите молярную массу эквивалентного металла. ответ будет 45.15 г/моль. нужно решение

H2s  +  2mecl  = 2hcl  +  me2s дальше  через  мольное  отношение 2,98  /  x + 35,5 = 2 x 2,2 / 2x + 32 х  -  молярная масса металла 4,4(x  +  35,5) = 2,98(2x+32) 4,4x  +  156,2 = 5,96x  + 95,36 1,56x  =  60,84 x  =  39

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.

 

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.