Какова масса сульфата натрия образуется при взаимодействии гидроксида натрия массой 92 г. с избытком серной кислоты. массой доля выхода продукта реакции составляет 85 %

2naoh  +  h2so4  = na2so4 + 2h2o n(naoh)  =  92/  40  =2,3 моль n(naoh)  :   n (na2so4) =  2: 1 n()  =  1,15 моль m  (теор.)  (na2so4)  =1,15 x 142 = 163,3г m  (практич.)  (na2so4)  = 163,3 x 0,85 = 138,805г ответ:   138,805г

h2so4+ca=caso4+h2

m (h2so4)=100гр/моль

m=49*0,1=4,9гр

чтоб найти

кол-во вещества h2so4= 4,9 : 100 = 0,045моль

кол-во вещ.h2so4=кол-во вещ h2=0,045 моль

v (h2)= 0,045*22,4=1,01литров

=)