Какой объем раствора серной кислоты, содержащего 70% н2sо4 и имеющего плотность 1,61 г/мл можно приготовить из 5 л олеума, содержащего 20% so3 и имеющего плотность 1,9 г/мл?

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа  ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).

образуется оксид бария bao и углекислый газ co2.

(mgoh)+, (al(oh)2)+, (cuoh)+, (fe(oh))2+

51: 1.66*10-24 степени=30.72

ответ: фосфор р.