При взаимодействии 5,6 г оксида кальция с водой было получено 8 г гидроксида кальция. найдите массовую долю выхода продукта реакции

Cao-5,6 ca(oh)2-8r cao+h2o=ca(oh)2  эта= m(практически)         m(теоретически) *100% 8г-практически теоретически-м(сао)=56 м(са(он)2)=104  составляем пропорцию 5.6=х                                       56=104   х=5.6*104/ 56=1,4  эта=8/1.4*100%=32.6%

2c3h7oh + 2na = 2ch3h7ona + h2/

  составим пропорцию только для количества молей:

х молей пропанола     -       0,01 молей h2;

2 моля пропанола       -       1 моль h2.

отсюда х = 0,02 моля = 0,02*м(пропанола) = 0,02 * 60 г = 1,2 г.

 

ответ: 1,2 г

дано:

m (n) = 5,6 г

найти:

v (n)

решение:

v=m/m

m (n) = 14 г/моль 

v (n) = 5,6/14=0,4 л

ответ: 0,4 л