Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от теоретического.

Дано: m(koh)=5,6г массовая доля выхода(kno3)=90%=0,9 найти: m( решение: hno3+koh=kno3+h2o n(koh)=5,6/56=0,1моль n(kno3)=n(koh)=0,1моль m(kno3)=0,1*69=6,9г m(kno3)=6,9*0,9=6,21г ответ: 6.21г

0.5                       1моль

2naoh+si+h2o=na2sio3+2h2

1                         2моль

 

n(h2)=22.4/22/4=1моль

m(si)=0.5*28=14г

w(si)=14/16*100%=87.5%

caco3=cao+co2

кол-во карбоната кальция равно: 10/100=0,1моль. тогда и кол-во углекислого газа(

co2)=0,1моль. масса углекислого газа=0,1*44=4,4грамма.

ответ: n(co2)=0,1моль, m(co2)=4,4грамма.