Язнаю, что это легкая , но в я полный ноль! ! =3 при сгорании органического вещества массой 6.9 грамм образовалось 13.2 грамм углекислого газа и 8.1 грамм воды. плотность вещества по воздуху 1.59. определить молекулярную формулу вещества. ( заранее большое ! )

М(схнy)=d*m(воздуха)=1,59*29=46г/моль. n(cxhy)=m(cxhy)/m(cxhy)=6,9/46=0,15моль n(co2)=m(co2)/m(co2)=13,2/44=0,3моль. n(h2o)=m(h2o)/m(h2o)=8,1/18=0,45моль. x: y=n(co2)/n(cxhy): 2*n(h2o)/n(co2)=0,3/0,15: 2*0,45/0,15=2: 6. ответ: с2н6

2kcl =электролиз=2k + cl2

количество вещества на аноде n(cl)=v/vm=22.4/22.4=1 моль

по уравнению реакции n(kcl)=2n(cl2)=2 моль

m(kcl)= 2 * 74,55=149,1 гр

p2o5 +3 h2o=2 h3po4(т.к. кислота находится в растворе, то оксид будет взаимодействовать с водой и получится кислота)

mr(p2o5)=142

mr(h3po4)=196

составим пропорцию:

35,5/142=х/196

х=49 г(н3ро4 образовалось при взаимодействии оксида и воды)

масса н3ро4 в растворе = 200*1,7=340.

вся масса н3ро4= 340+49= 389 г

w= м в-ва/м р-ра=49/389*100%=12,6%

 

наверное так..