Вычислить состав(в процентах по массе) следующих оксидов mn2o3 б cu2o , co2 , al2o3 .

Если я правильно поняла, то нужно это сделать.  mn2o3 mn= 55/158x100=69,7% o=  48/158x100=30,3% cu2o cu= 128/144x100=88,9% o=16/144x100=11,1% co2 c=12/44x100=27,7% o=32/44x100=72,3% al2o3 al=54/102x100=52,9% o=48/102x100=47,1%

Уравнение реакции: 2zns + 3o2 => 2zno + 2so2 молекулярные массы: zns - 97 г/моль находим массу сульфида цинка в минерале: 485 кг * (100-20)%/100%=388 кг составляем пропорцию: из 2*97 кг сульфида цинка получают 2*22,4 м3 сернистого газа из 388 кг сульфида цинка получают х м3 сернистого газа находим х: х=388*2*22,4/(2*97)=89,6 м3 ответ: образуется 89,6 м3 сернистого газа

mg+2  + 2e = mg0

закон фарадея: m = (m*i*t)/(n*f)

m - молекулярная масса металла, г/моль

i - сила тока, а

t - время, с

n - кол-во электронов, участвующих в процессе

f -  число фарадея, равно 96500 кл.

выражаем силу тока: i = (m*n*f)/(m*t)

c учетом выхода масса равна: m/0,85 = 0,5/0,85 = 0,59кг = 590 г

i = (590*2*96500)/(24*10*60*60) = 131,7 а