Спо ! какой объём углекислого газа( н. у.) образуется при взаимодействии 250 кг. известняка caco3 содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? каково это количество? напишите решение полностью и

Caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o 1. находим массу карбоната кальция без примесей: 100 - 20 = 80 % m = 250 x 80 / 100 = 200 кг   2. находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу (переводим кг в г): n(caco3) = m / m = 200 000 / 100 = 2000 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(caco3) / n(co2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(co2) = 2000 моль 4. зная количество вещества углекислого газа, находим его объем: v(co2) = n x vm = 2000 x 22.4 = 44 800 л = 44.8 м³

bacl2 +  na2so4  -->   baso4(ocадок) + 2nacl

 

m(bacl2)=0,05 *15 =0,75г

m(na2so4) = 0,08*10=0,8г

 

n(na2so4)=0,8/142=0.006 моль

n(bacl2)=0,75/208=0.004 моль - недостаток

 

n(baso4)=0.004 моль

m(baso4)=0.004 *233 = 0,9г

                              c2h5       

                                      |

сн3-сн2-сн

                                    |

                                c2h5